09/2017 Antilles
Titrage pH-métrique,méthode des tangentes, choix indicateur coloré, accès au Ka avec la demi-équivalence, suivi temporel: trempe, t1/2, réactif limitant, tau.
Groupes caractéristiques, chauffage à reflux, extraction liquide-liquide, réaction acide-base, spectroscopie IR, rendement, tableau d'avancement, dosage par étalonnage loi de Beer-Lambert.
oscillateur élastique horizontal, inventaire des forces, période propre à partir de la vérification de la solution de l'équation différentielle, accès à l'amplitude, énergie mécanique, vitesse.
Antilles 2019
Caractériser un mouvement. énergies cinétique, potentielle, mécanique.
Equations horaires du mouvement dans un champ de pesanteur uniforme.
Correction disponible.
09/2004 Antilles
Ondes stationnaires: relation entre la longueur de la corde, la vitesse de propagation, la longueur d'onde, la période de vibration (restitution de connaissances, très guidé)
Exploitation des relations précédentes: détermination L, v ; Hauteur, timbre
2008 Polynésie
réaction d'un acide avec l'eau, accès au taux d'avancement à l'aide du pH, effet de la dilution sur le taux d'avancement, Qréq, titrage pH-métrique d'un vinaigre, % d'acidité, choix de l'indicateur coloré.
2004 Asie
Protocole d'une dilution, réaction d'oxydoréduction entre les ions permanganate et l'acide oxalique, calcul de xmax, suivi de la cinétique par mesure d'absorbance, temps de 1/2 réaction, vitesse volumique de réaction
2007 Amérique du sud
chimie: spectrophotométrie, avancement, taux d'avancement, temps de demi-réaction, évolution de la vitesse volumique de réaction ;
Physique: Diffraction, écart angulaire ; Mécanique quantique
2004 Nouvelle Calédonie
Titrage conductimétrique de l'acide benzoïque par la soude, réaction entre l'acide benzoïque et l'eau, avancement à l'équilibre, xmax, taux d'avancement, conductivité et conductivité molaire ionique, lien entre sigma et tau.
2006 Asie
partie B :Comparaison des réactions de deux acides avec l'eau à partir d'une mesure de pH, avancement final et maximal
partie C : Constante d'équilibre, quotient de réaction dans état initial, sens d'évolution du système chimique